海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景,从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素.
(1)氯原子结构示意图是___,碘在元素周期表中的位置是___,HI的稳定性比HBr___(填写“强”或“弱”).
(2)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br-转化为Br2.再用“空气吹出法”将Br2从浓海水中吹出,并用纯碱浓溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等.当有1mol Br2被纯碱吸收时,转移的电子数为___.
(3)如图是NaClO的发生装置.该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理,可实现对海水的消毒和灭藻.
①写出装置中产生NaClO的化学方程式___.
海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是___.
若每隔5-10min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题.试用电极反应式并结合必要的文字进行解释___.
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3,可用Na2SO3吸收SO2.在SO2被吸收的过程中,pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下:
n(SO32-):n(HSO3-)91:91:11:91pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
③当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是___(选填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
d.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)=c(OH-)