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某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究.下列有关说法不正确的是()A.无法判断混合物中是否含有Na2OB.由Ⅱ可知X
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问题描述:

某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究.下列有关说法不正确的是()

A.无法判断混合物中是否含有Na2O

B.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C.1.92g固体成分为Cu

D.15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

尚政国回答:
  途径a:15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液,所以是铜离子的颜色,但是金属Cu和盐酸不反应,所以一定含有氧化铁,和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应,二氧化硅可以和氢氧化钠反应,4.92g固体和氢氧化钠反应后,固体质量减少了3.0g,所以该固体为二氧化硅,质量为3.0g,涉及的反应有:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又Cu与NaOH不反应,1.92g固体只含Cu;   结合途径b可知15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,固体质量减少15.6g-6.4g=9.2g,固体中一定还有氧化钠,其质量为9.2g,   A.15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,只有氧化钠与水反应,混合物中一定含有Na2O,故A错误;   B.由以上分析可知X中一定存在SiO2,故B正确;   C.Cu与NaOH不反应,1.92g固体只含Cu,故C正确;   D.设氧化铁的物质的量是x,金属铜的物质的量是y,由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出:Fe2O3~2Fe3+~Cu,则160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得x=0.02mol,y=0.05mol,所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g,金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g,则原混合物中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1,故D正确;   故选A.
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