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【用足量的盐酸与50克碳酸钙反应,将生成的CO2通入100g60%的NaOH溶液中,溶液里生成的钠盐是Na2CO3NaHCO3NaClNa2CO3和NaHCO3】
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问题描述:

用足量的盐酸与50克碳酸钙反应,将生成的CO2通入100g60%的NaOH溶液中,溶液里生成的钠盐是

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2CO3和NaHCO3

默少丽回答:
  首先要求解出生成CO2多少,然后根据二氧化碳的量来判断是生成碳酸钠还是碳酸氢钠   2HCl+CaCO3=2CaCO3+CO2+H2O   11   50/100n   解得n=1/2=0.5MOL   100g60%的NaOHm(氢氧化钠)=60g氢氧化钠物质量为60/40=1.5MOL   CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O   从这个反应中可以看出1MOL二氧化碳消耗2MOL氢氧化钠才生成1MOL碳酸钠   而氢氧化钠物质量为1.5MOL,这样就需要0.75MOL的二氧化碳,而实际二氧化碳只有0.5MOL,所以二氧化碳不是过量,所以只是生成了碳酸钠   因为要是要是生成碳酸氢钠必须要二氧化碳过量才可以   CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3   所以只有Na2CO3
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