【该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．（碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物）（1）首先设计了图1所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量】|初中化学问答-字典翻译问答网

【该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．（碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物）（1）首先设计了图1所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量】

1人问答

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问题描述：

该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．（碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物）

（1）首先设计了图1所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）．写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式（写一个即可___．

小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为___．

（2）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图2的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气．

实验步骤为：

①检查装置的气密性．

②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置．

③打开弹簧夹，反复推拉注射器A10次，准确称量装置F的质量320.5g．

④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止．

⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A10次．

⑥再准确称装置F质量为321.6g．

问题探究：

（Ⅰ）图2中E装置的作用是___．

（Ⅱ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会___ （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是___．

龙腾芳回答：

网友采纳

　　（1）已知“某变质的烧碱样品中有Na2CO3”，所以和盐酸反应的化学方程式应有两个，及氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，反应的方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；　　由题意可知，所使用注射器最大量程为20mL，若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量，因此需要控制样品取用的量；　　（2）（Ⅰ）浓硫酸具有吸水性，图2中E装置的作用是吸收进入F装置气体中的水蒸气．　　（Ⅱ）若二氧化碳释放的太快，不能被氢氧化钠完全吸收，会使测定的Na2CO3的质量分数偏小；　　故答为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O 或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量．　　（2）（Ⅰ）吸收进入F装置气体中的水蒸气；　　（Ⅱ）偏小；理由是：生成二氧化碳气体不能完全被NaOH溶液吸收．