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向50ml1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是?我不明白NaOH过量的情况,答案上写的n(KOH)=4n(Al3+)-n(NaOH).
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问题描述:

向50ml1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是?

我不明白NaOH过量的情况,答案上写的n(KOH)=4n(Al3+)-n(NaOH).

金稳回答:
  此题有两种情况:第一种硫酸铝过量,氢氧化钾少量,第二种是氢氧化钾过量.具体过程如下:当氢氧化钾少量时,设氢氧化钾的物质的量为XAl2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO46156X3.9gX=0.15mol则KOH溶液的物质的量的浓度=0...
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