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下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.若“M+N=X+Y”为放热反应,则1molX和1molY的总能量一定大于1molM和1molN的总能量C.“H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-1
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问题描述:

下列说法正确的是()

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.若“M+N=X+Y”为放热反应,则1mol X和1mol Y的总能量一定大于1mol M和1mol N的总能量

C.“H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反应,放出热量183kJ

D.化学反应必然引起化学键的变化,化学反应也必然伴随能量的变化

孙为回答:
  A、燃烧都需要加热到着火点但都是放热反应,故A错误;   B、放热反应的反应物能量高于生成物,故B错误;   C、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数,故C错误;   D、化学反应的实质就是旧键断裂新键形成的过程,断键吸收能量,成键释放能量,故D正确;   故选D.
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