【碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的】
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问题描述：
碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是___．
（2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：___．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
有效氯含量=
若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．
①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施．
韩光回答：
向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，所以得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]，
（1）滤液中的主要物质是NaCl，所以滤液中可回收的主要物质是NaCl，故答案为：NaCl；
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（3）①Mg2ClO（OH）3•H2O的式量为168.5，Mg2ClO（OH）3•H2O中Mg含量理论值=24×2168.5×100%
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