【实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．（1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为___．再用I-将生成的MnO（OH）2再还原为M】
1人问答
问题描述：
实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为___．再用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是___；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥重复④的操作．
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___作指示剂；
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至终点．
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为___（单位：mg•L-1）．
②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是___．
黄自成回答：
（1）溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升高降低相等配平反应的离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2，
故答案为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；
（2）①由于测定的是水样中氧气含量，必须将装置中的空气赶走，避免干扰测定结果，
故答案为：赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰；
⑦由于反应中有碘单质参与，利用碘遇到淀粉显示蓝色的特性，可以选用淀粉做指示剂，
故答案为：淀粉溶液；
（3）①发生的反应有：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2、MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
氧气反应的关系式为：O2～2MnO（OH）2～2I2～4Na2S2O3，
1000mL水样中含有的氧气的物质的量是：n（O2）=14
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