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碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,其KSP=1.2×10-24,用途很广泛.完成下列填空:(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜,请写出该反应的化学方
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问题描述:

碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,其KSP=1.2×10-24,用途很广泛.完成下列填空:

(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜,请写出该反应的化学方程式:

___,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___.往上述反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液,黄色褪去.写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是___.

Cu2Cl2也难溶于水[其Ksp(Cu2Cl2)=1.4×10-12],在碘化钾溶液中滴加适量氯化铜也能得到碘化亚铜,不产生氯化亚铜,其原因为___.

(2)某学习小组利用碘化亚铜的制备反应及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于测定某试样A中c(Cu2+).过程如下,取20.00mL试样于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀,用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达确定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液19.90mL,则该过程可选用___作滴定指示剂,滴定终点的现象时___试样A中c(Cu2+)为___mol.L-1.

(3)若制备过程中碘化钾过量,会存在I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)在平衡体系中加入等体积的CCl4,充分振荡静置后,水层颜色依然较深,其原因___.

赖积保回答:
  (1)反应中KI中I元素的化合价由-1价升高0生成单质碘I2,失去2e-,CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,得到e-,根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数数为2,则硫酸铜前的系数为2,碘化亚铜前的系数为1,则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4,该反应中   CuSO4中Cu化合价降低,所以其为氧化剂,KI中I元素的化合价升高,为还原剂,根据得失电子守恒,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1;反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液,黄色褪去,则H2SO3还原碘单质生成碘离子,则还原性:H2SO3>KI>Cu2I2;已知碘化亚铜KSP=1.2×10-24,Cu2Cl2也难溶于水,其Ksp(Cu2Cl2)=1.4×10-12,则碘化亚铜的溶度积远小于氯化亚铜,所以碘化亚铜更易产生沉淀;   故答案为:4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4;1:1;H2SO3>KI>Cu2I2;由于碘化亚铜的溶度积远小于氯化亚铜,更易产生沉淀;   (2)淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去,半分钟颜色不变,说明滴定到达终点;   由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知,Cu2+~S2O32-,则c(Cu2+)=0.1mol/L×0.0199L0.02L
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