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一道甲烷的练习题一定量的甲烷燃烧后得到CO,CO2和水蒸气三种产物,此混合气体重49.6克,当其缓慢通入无水CaCl2时,CaCl2增重25.2克.则(1)原混合气体中的CO2的质量为多少?(2)要使此甲烷完全燃
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问题描述:

一道甲烷的练习题

一定量的甲烷燃烧后得到CO,CO2和水蒸气三种产物,此混合气体重49.6克,当其缓慢通入无水CaCl2时,CaCl2增重25.2克.则(1)原混合气体中的CO2的质量为多少?(2)要使此甲烷完全燃烧还需要标况下的氧气多少升?

邓宇回答:
  当其缓慢通入无水CaCl2时,CaCl2增重25.2克,则水的质量25.2g,CH4~2H2O1636m25.2由此可知甲烷质量为m=11.2g,即0.7mol所以设COxmol,CO20.7-xmol28x+44(0.7-x)=49.6-25.2解得x=0.4CO2质量为44*0.3=13.2g所以生成n(...
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