(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环
境中稳定。
为测定产品纯度,进行了如下实验:准确称取Wg产品,用适
量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准
溶液滴定。
反应原理为:2S2O32-+I2==S4O62-+2I-
请填写下列空白:
①用标准碘溶液滴定待测溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____________________。滴定至终点时,溶液颜色________,且半分钟内保持不变,即停止滴定。
②测定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________________________________
③下列操作中可能使所测产品的纯度数值偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准碘溶液润洗就直接注入标准碘溶液
B.滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测的溶液润洗就做滴定
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取标准碘溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为________,滴定反应的离子方程式为________________________________________________________。