草酸铜（CuC2O4•2H2O）是制备纳米CuO的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制取．
（1）7.6gCuC2O4在350℃灼烧完全分解生成CuO和气体，产生气体的
体积为___L（标准状况）．
（2）已知pKa=-lgKa，25℃时，H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.19，
草酸溶液中含碳各物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示．A点溶液的PH为___；0.1mol•L-1NaHC2O4与0.1mol•L-1Na2 C2O4溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为___（填序号）．
①c（H+）②c（HC2O4-）③c （H2C2O4）④c （C2O42-）
（3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：
Ⅰ．取100.00mL澄清的“酸性蚀刻废液”，加H2O2，然后调节pH约为3，过滤除去Fe（OH）3．
Ⅱ．取Ⅰ的滤液加入NH4HF2排除微量的Fe3+干扰，然后将溶液稀释定容到250mL容量瓶中，得溶液A．
Ⅲ．取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液（2Cu2++5I-=2Cul↓+I3），用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-）到近终点时，加入淀粉继续滴定，再加入KSCN溶液[Cul（s）+SCN-（aq）⇌CuSCN（s）+I-（aq）]，振荡后继续滴定至极点，共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①若缺少步骤Ⅰ、Ⅱ会导致测定的铜的含量___（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②已知Cul能吸附I2不能被滴定，CuSCN不吸附碘，向Cul悬浊液中加入KSCN溶液，达到平衡后溶液中c（SCN-）=___[用c（I-）、Ksp（Cul）和Ksp（CuSCN）]．
③计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度（用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位g•L-1）（请给出计算过程）．
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