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把11.5gN2O4气体,通入500ml在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密
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问题描述:

把11.5gN2O4气体,通入500ml

在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求:

(1)开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?

(2)达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?

(3)平衡时的N2O4为多少摩?

(4)平衡后,若压缩容器的体积,NO2的浓度将()

若向容器中通入N2气体,NO2的浓度将()

戴学东回答:
  (1)答案是0.005mol/L.s(2)开始时,有0.125molN2O4,反应到最后,气体总摩尔质量为28.75*2=57.5g/mol,可以算出,总共有11.5/57.5=0.2mol,所以压强比(等于摩尔比)为0.125/0.2=0.625(3)设N2O4xmol,NO2ymol,则有x+y=...
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《把11.5gN2O4气体,通入500ml在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密|初中化学问答-字典翻译问答网》
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