现有一包白色固体物质，可能由硫酸铜、碳酸钾、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种所组成．分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下：（1）取一定量的样品，加入足
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问题描述：
现有一包白色固体物质，可能由硫酸铜、碳酸钾、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种所组成．分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下：
（1）取一定量的样品，加入足量的水充分搅拌后过滤，得到无色滤液和白色固体．
（2）取（1）中的白色固体，加入足量稀硝酸后，白色固体有一部分消失，同时产生无色气体．
（3）取（1）中的无色滤液，加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸银溶液，没有产生白色沉淀．
由上述操作和现象可判断该包白色物质中一定有______，一定没有______，可能有______．一定发生的化学反应方程式是______．
江健回答：
硫酸铜溶液是蓝色的，得到无色滤液，说明一定不含有硫酸铜；得到的白色沉淀加盐酸能得到无色气体，故一定有碳酸盐沉淀，故原物质中一定含有碳酸钾；由于沉淀部分消失，故一定含有硫酸钡沉淀，故一定含有硫酸钠；在无色滤液中加入硝酸银溶液没有白色沉淀产生，故滤液中一定不含有氯离子，说明不含有氯化钡，故一定含有氢氧化钡；整个实验过程中不涉及到硝酸钾的检验，故硝酸钾可能存在也可能不存在，故该白色粉末中一定有Ba（OH）2、K2CO3、Na2SO4，一定没有CuSO4、BaCl2，可能有KNO3．一定发生的化学反应方程式是：Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH、Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；故填：Ba（OH）2、K2CO3、Na2SO4，CuSO4、BaCl2；KNO3；Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH、Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
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