一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol-1（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是___（填字母序号）．a．v消耗
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问题描述：
一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是___（填字母序号）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>t1）所示．
| 0 | 1.20 | 2.40 |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应___（填序号）．
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是升高温度造成的
d．SiF4的平衡转化率一定增大．
苏琮回答：
（1）a、υ消耗（SiF4）=υ生成（HF），都表示正反应速率，且比例关系不等于化学计量数之比，不能说明到达平衡状态，故错误；
b、正反应是气体物质的量增大的反应，随反应进行容器内压强增大，容器内气体压强不再变化说明到达平衡状态，故正确；
c、反应有固体生成，随反应进行气体的总质量减小，容器内气体的总质量不再变化，说明到达平衡状态，故正确；
d、平衡时，各组分的含量不变，HF体积分数不再变化，说明到达平衡状态，故正确；
故答案为：bcd；
（2）由表中数据可知，t1时△n（SiF4）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据方程式可知△n（H2O）=2△n（SiF4）=0.8mol，故t1时刻，水的物质的量=2.4mol-0.8mol=1.6mol=a，t2时△n（H2O）=0.8，△n（H2O）=2△n（SiF4）=0.8mol，△n（SiF4）=0.4mol，b=0.8mol，故答案为：1.6；0.8；
（3）该反应正反应是吸热反应，使平衡常数增大，平衡向正反应移动，应采取升高温度，SiF4的平衡转化率一定增大，改变压强不影响平衡常数，故adc正确、b错误，
故答案为：acd．
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