【第四周期的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为___，该能层】
1人问答
问题描述：
第四周期的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为___，该能层上具有的原子轨道数为___，电子数为___，
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？___（填“是”或“否”），原因是___（如果前一问填“是”，此空可以不答）
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与___个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为___；
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为___；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是___，理由是___．
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为___；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___g．cm-3（用含a和NA的式子表示）
邓志红回答：
（1）基态Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，电子占据最高能层的符号为N，该能层上s、p、d、f4个能级，分别含有轨道数目为1、3、5、7，共含有原子轨道数为16，该能层电子数为1，
故答案为：N；16；1；
（2）30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定，30Zn的第一电离能高于31Ga的，
故答案为：否；30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定；
（3）由图可知，Ga原子与掌握的4个As原子相邻，4个As原子形成正四面体结构，
故答案为：4；正四面体；
（4）AsH3中心原子As的形成3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，为sp3杂化，
NH3分子之间有氢键，AsH3、PH3分子间不能形成氢键，NH3沸点最高，沸点越高，气体越容易液化，
故答案为：sp3；NH3；NH3分子之间有氢键，沸点较高；
（5）晶胞中N原子处于晶胞体心，晶胞中N原子数目为1，Fe原子位于晶胞顶点与面心，晶胞中Fe原子数目为8×18
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