其实很简单,用不到杂化轨道理论.
甲烷中的碳原子有6个电子,而碳只与氢形成4个共价键,即有4个电子参与成键.所以碳有2个电子(内层电子)没有参与成键,因此碳原子未成键电子的数目是2.而氢原子只有1个电子且所有氢原子都参与成键,因此氢的未成键电子的数目是0.所以甲烷中未成键电子的数目是2
我可不可以这样理化学键形成从某种角度上就是含有单电子的电子云的重合,所以每个化学键“消耗”一个电子?
如果你要这么理解的话,那应该是每个化学键“消耗”两个电子,这两个电子分别来源于两个成键原子提供的单电子.
那有些轨道中已经有了两个电子了,那样的话如何成键呢?
那就要用杂化轨道了.有的成对电子要被激发到其他轨道上.
那也就是说,在不被激发杂化的情况下,能形成化学键的只有成单电子咯?
应该说在这种情况下能形成σ键的只有成单电子,其他种类的键还是有可能用成对电子成键的.