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关于原子轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能
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问题描述:

关于原子轨道的说法正确的是()

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形

B.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

C.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

金建祥回答:
  A.中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体,但其立体构形不一定是正四面体,如:水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化,但H2O是V型,NH3是三角锥型,故A错误;   B.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道,杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数,故B正确;   C.甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以碳原子以sp3杂化,分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-Hσ键,故C错误;   D.AB3型的共价化合物可采用sp3杂化、sp2杂化轨道成键,如NH3是采用sp3杂化,BF3采用sp2杂化,故D错误;   故选B.
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