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【将50ml0.8mol·L的一元羧酸和其同体积、同浓度的钠盐溶液放入电解槽的阳极,阴极室同阳极室隔开,以避免两个极室的溶液相混和.通过电解槽的电荷量为1929.86C.当电解停止时,阳极的溶液的pH为】
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问题描述:

将50ml0.8mol·L的一元羧酸和其同体积、同浓度的钠盐溶液放入电解槽的阳极,阴极室同阳极室隔开,以避免两个极室的溶液相混和.通过电解槽的电荷量为1929.86C.当电解停止时,阳极的溶液的pH为4.57.由阳极放出的气体在过量的氧气中燃烧,燃烧的产物相继通过分别装有浓硫酸和Ba(OH)2溶液的洗气瓶,装有Ba(OH)2的洗气瓶增重2.94g.

这个电解过程中,阳极和阴极的电极反应分别是什么?产物又是什么?怎么才会出现洗气瓶中增重呢?请给出电极反应式.

另外,如何通过这些信息求羧酸的电离平衡常数?

任以君回答:
  这是柯尔贝电解法制烃,反应为:2[RCOO]-+2H2O→R—R+2CO2↑+2[OH]-+H2↑(R-R、CO2在阳极区产生,[OH]-、H2在阴极区生成)阳极反应:2[RCOO]--2[e]-→R—R+2CO2↑阴极反应:2H2O+2[e]-→H2↑+2...
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