目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.现向体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示.
(1)从反应开始到平衡,氢气的平衡浓度为C(H2)=___;
(2)若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数___(填序号)
a.可能不变 b.可能减小 c.可能增大 d.不变、减小、增大皆有可能
(3)能够说明该反应已达到平衡的是___(填字母序号,下同).
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
(4)在其他条件不变的情况下,将体系体积压缩到原来的
a.氢气的浓度减小 b.正反应速率增大,逆反应速率也增大
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(5)求此温度(T)下该反应的平衡常数K=___.若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O(g),则反应向___(填“正”或“逆”)反应方向进行.