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【将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),并达到平衡.C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如】
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问题描述:

将1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),并达到平衡.C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示,下列说法不正确的是()

A.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36;若升高温度,该反应的平衡常数减小C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行D.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,此时以A表示的化学反应速率是v(A)=0.225mol•L-1•s-1

郝冠华回答:
  A、加入催化剂降低反应的活化能,则E1和E2均减小,化学反应速率增大,故A正确;B、反应物总能量大于生成物总能量,反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故B正确;C、缩小反应容器的体积,压强增大,反应速率增大,方程式中气体的化学计量数反应前后相等,增大压强平衡不移动,故C正确;D、根据反应方程式的化学计算量数关系可知,VA=VC=3×0.3mol2L4s
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