【根据表提供的数据，下列判断正确的是（）化学式电离常数HFKi=3.5×10-4H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11HClOKi=3.2×10-8A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF>NaClO>Na2CO3B.结合H+的能力：ClO->HCO3->】
1人问答
问题描述：
根据表提供的数据，下列判断正确的是（）
| Ki=3.5×10-4 |
| Ki1=4.3×10-7 |
| Ki2=5.6×10-11 |
| Ki=3.2×10-8 |
A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF>NaClO>Na2CO3
B.结合H+的能力：ClO->HCO3->F-
C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
D.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF→2F-+H2O+CO2↑
郭燕回答：
据表格分析，酸性由强到弱的顺序为：HF、H2CO3、HClO，
A．酸性由强到弱的顺序为：HF、H2CO3、HClO，酸性越弱，其酸根结合氢离子的能力越强，溶液pH大小为：Na2CO3>NaClO>NaF，故A错误；
B．酸性由强到弱的顺序为：HF、H2CO3、HClO，结合H+的能力：ClO->HCO3->F-，故B正确；
C．碳酸的第一步电离酸性比次氯酸强，可以发生反应，ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C正确；
D．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸时，先生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO32-+HF=F-+HCO3-，故D错误；
故选BC．
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