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【将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0.当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平】
1人问答
问题描述:

将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0.当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()

改变条件新平衡与原平衡比较
A增大压强N2的浓度一定变小
B升高温度N2的转化率变小
C充入一定量H2H2的转化率不变,N2的转化率变大
D使用适当催化剂NH3的体积分数增大

A.A

B.B

C.C

D.D

鲁小云回答:
  A、正反应是气体体积缩小的反应,增大压强,平衡正向移动,向减弱N2的浓度方向移动,但未抵消,N2的浓度变大,故A错误;B、正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,N2的转化率变小,故B正确;C、充入一定量H2,...
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