Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO+2H2O;
Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O;
这是本的化学方程式.然后由已知HNO3为0.5mol;
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO+2H2O;
0.05mol
得参加此次反应得稀硝酸为0.2mol;接着
Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O;
(0.5-0.3)mol
所以根据上述两个方程式,得到Fe原子的总摩尔数为0.15mol;
最后生成的沉淀为Fe(OH)3,因为首先生成得Fe(OH)2不稳定,会被氧化成Fe(OH)3,所以总的氢氧根离子为0.15*3=0.45mol;因而为450ml1mol/L的NaOH溶液