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【今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO】
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问题描述:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH +

4

、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO 2-

3

、SO 2-

4

,为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度,某同学设计实验如下:

取三份100mL上述水溶液进行如下实验:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.

②第二份加入足量NaOH溶液,加热,收集到气体896mL(标准状况).

③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.

根据上述实验,请回答:

(1)溶液中肯定存在的离子是___;哪些离子的浓度能确定,分别是___.

(2)肯定不存在的离子是___.

(3)可能存在的离子是___,如何确定?___.

陈常嘉回答:
  第一份:第一份加入AgNO3,溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在:Cl-、CO32-、SO42-;第二份:加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气,则溶液中一定含有NH4+,且物质的量为:=0.896L22.4L/mol=0.04mol...
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