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【将2.8g铁粉加入25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,设溶液体积不变,关于其结果说法正确的是()A.铁粉与氯化铁恰好完全反应,Cl-基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,】
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问题描述:

将2.8g铁粉加入25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,设溶液体积不变,关于其结果说法正确的是()

A.铁粉与氯化铁恰好完全反应,Cl-基本保持不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

D.反应后溶液中Fe2+ 离子的浓度为 4 mol•L-1

邓辉文回答:
  铁粉的物质的量n=2.8g56g/mol=0.05mol,氯化铁的物质的量n=CV=2mol•L-1×0.025L=0.05mol;铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.05mol铁粉完全反应需要0.1mol...
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