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【在相同温度下,0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比,下列说法正确的是()A.两溶液中由水电离出c(H+)都是1.0×10-12mol•L-1B.NaOH溶液和盐酸中由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2mo】
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问题描述:

在相同温度下,0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比,下列说法正确的是()

A.两溶液中由水电离出c(H+)都是1.0×10-12 mol•L-1

B.NaOH溶液和盐酸中由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1

C.两溶液中由水电离出的c(H+)相等

D.两者都促进了水的电离

史海峰回答:
  A、0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸对水的电离程度的抑制相同,故两溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同,均为c(H+)水=c(OH-)水=Kw0.01mol/L,但由于温度未知,故不一定是1.0×10-12 mol...
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