【下列叙述不正确的是（）A．在稀盐酸中c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c（H+）＜KWC．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D．热水】
1人问答
问题描述：
下列叙述不正确的是（）
A．在稀盐酸中 c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c（H+）＜
KW
C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
D．热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7
孟超回答：
A、稀盐酸中，根据电荷守恒，一定满足c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正确；B、常温下在0.1mol/L的HNO3溶液中，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，水电离的氢离子浓度减小，由水电离出的c（H+）＜KW=10-7mol/L，故B...
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