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用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制50mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3),应先在烧杯中倒入水______mL,再将______mL98%的浓H2SO4慢慢注入水中,并不断搅拌.
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问题描述:

用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制50mL 20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3),应先在烧杯中倒入水______mL,再将______mL 98%的浓H2SO4慢慢注入水中,并不断搅拌.

林宋回答:
  (1)已知要配制50mL 20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3),应用98%的浓H2SO4xmL,根据溶液稀释前后溶质质量不变,则列式为X×1.84×98%=50×1.14×20%,计算得X=6.3mL.   (2)因为50mL 20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)的质量为1.14×50=57(克),而6.3mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的质量为1.84×6.3×=11.59(克),所以57-11.59=45.41(克)因为水在常温下,密度为1g/cm3,所以水的体积为45.41mL.
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