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已知:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。现以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下(阳离子交换膜只允许阳离子通过):
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问题描述:

已知:2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。现以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下(阳离子交换膜只允许阳离子通过):

下列说法不正确的是

A.在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为产生的H+,与CrO42-离子反应使2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右进行

C.该制备过程总反应的化学方程式为:

4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-

李永礼回答:
  【考点】本题考查了电解原理,难点是计算转化率,根据原子守恒即可计算其转化率,根据阴阳极上发生的反应类型写出相应的电极反应式。
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