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Ⅰ.在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色.(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈______色,因为_____
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问题描述:

Ⅰ.在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色.

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈______色,因为______.

(2)上述反应平衡常数表达式K=c2(CrO2−

4

)•c2(H+)c(Cr2O2−

7

)

c2(CrO2−

4

)•c2(H+)c(Cr2O2−

7

)

Ⅱ.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡:Co(H2O)62+[粉红色]+4Cl-⇌6H2O+CoCl42-[蓝色]△H>0.取一支试管,向其中加入少量氯化钴晶体,再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解,然后滴加水至溶液呈紫色为止.将所得溶液分装于二支试管中,

(1)其一将所得溶液置于热水中,观察到的实验现象是______,因为______.

(2)其二将所得溶液加水稀释[稀释过程的变化相当于化学平衡移动原理中改变压强的变化],稀释一倍后,重新达到平衡时,c(Co(H2O)2+

6

)c(CoCl2−

4

)______(填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)该反应的升高温度,K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”).

姜学锋回答:
  Ⅰ.(1)加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,溶液呈黄色,故答案为:黄;加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动;(2)根据化学平衡常数的定义,可知Cr2O72-(aq...
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