开始发生反应:CO32-+H+═HCO3-,消耗HCl为3份,生成NaHCO3为3份,b-c段发生反应:HCO3-+H+═CO2↑+H2O,消耗HCl为5份,则原混合物中NaHCO3为5份-3份=2份,即原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为3:2.
A.a点消耗1份HCl,则此时溶液中有2份Na2CO3、3份NaHCO3,a点对应的溶液中c(CO32-)<c(HCO3-),故A错误;
B.bc段生成二氧化碳,是碳酸氢根与氢离子反应,反应离子方程式为:HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故B正确;
C.原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为3:2,原溶液中n(NaCO3)≠n(NaHCO3),故C错误;
D.d点HCl过量,酸性条件下,氢离子与硅酸根结合生成硅酸沉淀,硅酸根不能大量存在,故D错误,
故选:B.