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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示.下列有关说法中正确的是()A.a点对应的溶液中c(CO2-3)>c(HCO-3)B.b,c段反应的离
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问题描述:

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示.下列有关说法中正确的是()

A.a点对应的溶液中c(CO 2-

3

)>c(HCO -

3

B.b,c段反应的离子方程式为HCO -

3

+H+═H2O+CO2↑

C.原溶液中n(NaCO3)=n(NaHCO3)

D.K+、NO -

3

、SiO 2-

3

可大量存在于d点对应的溶液中

蔡希介回答:
  开始发生反应:CO32-+H+═HCO3-,消耗HCl为3份,生成NaHCO3为3份,b-c段发生反应:HCO3-+H+═CO2↑+H2O,消耗HCl为5份,则原混合物中NaHCO3为5份-3份=2份,即原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为3:2.   A.a点消耗1份HCl,则此时溶液中有2份Na2CO3、3份NaHCO3,a点对应的溶液中c(CO32-)<c(HCO3-),故A错误;   B.bc段生成二氧化碳,是碳酸氢根与氢离子反应,反应离子方程式为:HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故B正确;   C.原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为3:2,原溶液中n(NaCO3)≠n(NaHCO3),故C错误;   D.d点HCl过量,酸性条件下,氢离子与硅酸根结合生成硅酸沉淀,硅酸根不能大量存在,故D错误,   故选:B.
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