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R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则x值为A.1B.2C.3D.4
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问题描述:

R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则x值为

A.1B.2C.3D.4

侯扬回答:
  还原剂是Mn2+,   Mn2+(Mn,+2价)变成MnO4-(Mn,+7价),Mn的化合价升高5   那么氧化剂就是R2O8x-   由于氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2   那么氧化剂是5,还原剂就是2   那么还原剂失去的电子就是2x5=10个   根据得失电子数守恒   氧化剂得到10个电子,一共5个氧化剂   那么每个氧化剂得2个电子   R2O8x-变为RO42-得到2个电子   所以x是2   选B
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