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【25℃时,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如右图所示.下列说法正确的是()A.当滴人40mLNaOH溶液时,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH】
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问题描述:

25℃时,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如右图所示.下列说法正确的是()

A.当滴人40mLNaOH溶液时,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.当滴人NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D.当滴定到pH=4.75时,c(A-)=c(HA)

廖成华回答:
  A.用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA,当滴人40mLNaOH溶液时,溶液中溶质为等浓度的NaOH和NaA,A-发生水解,浓度减小,所以c(OH-)>c(A-),所以溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故A错误;   B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时,溶液呈中性,c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),故B错误;   C.当滴人NaOH溶液20mL时,二者恰好反应生成NaA,溶液中存在质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HA),故C错误;   D.当滴定到pH=4.75时,c(H+)=10-4.75mol/L,已知Ka=c(A
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