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【(1)反应N2O4(g)⇌2NO2(g);△H>0的平衡体系中,在298K时,平衡常数为K1,在273K时,平衡常数为K2,在373K时平衡常数为K3,K1、K2、K3之间的数量大小关系是___..(2)在298K时,将0.40mol】
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问题描述:

(1)反应N2O4(g)⇌2NO2(g);△H>0的平衡体系中,在298K时,平衡常数为K1,在273K时,平衡常数为K2,在373K时平衡常数为K3,K1、K2、K3之间的数量大小关系是___..

(2)在298K时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间/s
n/mol020406080100
n(N2O4)0.40a0.20cde
n(NO2)0.000.24b0.520.600.60
20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol•L-1•s-1;298K时该反应的平衡转化率=___;反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色___(填“变浅”、“变深”或“不变”);

(3)298K时,反应2NO2(g)⇌N2O4(g);△H<0达到平衡后,根据下列图象判断引起平衡移动的因素及平衡移动的方向:

图(2)平衡将向___方向移动;图(3)引起平衡移动的因素是___,图(4)引起平衡移动的因素是___.

冯新回答:
  (1)该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方程移动,平衡常数增大,所以K3>K1>K2,   故答案为:K3>K1>K2;   (2)20s时△n(NO2)=0.24mol,故△n(N2O4)=12
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