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在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4⇌2NO2△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:时间/sn/mol0204060
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问题描述:

在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4⇌2NO2△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:

时间/s

n/mol020406080100
n(N2O4)0.40a0.20cde
n(NO2)0.000.24b0.520.600.60
(1)计算0~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol•L-1•s-1.

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=___.

(3)40s时,NO2的浓度b=___mol/L,反应最迟到___s到达平衡状态

(4)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”).

(5)要增大该反应的K值,可采取的措施有___(填序号).

A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂 D、升高温度.

高保真回答:
  (1)0~40s内,N2O4减少0.40-0.20=0.20mol,0~40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.2mol2L40s=0.0025mol•L-1•s-1,故答案为:0.0025;(2)由表格数据可知,80min达到平衡,则  ...
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《在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4⇌2NO2△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:时间/sn/mol0204060|初中化学问答-字典翻译问答网》
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