在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4⇌2NO2△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:
时间/sn(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=___.
(3)40s时,NO2的浓度b=___mol/L,反应最迟到___s到达平衡状态
(4)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”).
(5)要增大该反应的K值,可采取的措施有___(填序号).
A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂 D、升高温度.