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【(1)将充满NO2气体的密闭烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色___(填“变深”、“不变”或“变浅”),请用平衡移动原理说明变化原因___;(2)在80℃时,将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的】
1人问答
批八字六道轮回八字精批五行盈缺
问题描述:

(1)将充满NO2气体的密闭烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色___(填“变深”、“不变”或“变浅”),请用平衡移动原理说明变化原因___;

(2)在80℃时,将0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:

时间(s)020406080100
n(N2O4)/mol0.40a0.20cde
n(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60
①计算a=___,此温度时该反应的平衡常数K=___;

②改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)c(N2O4)值变小的措施有(填序号)___.

A.增大N2O4的起始浓度 B.升高温度 C.使用高效催化剂 D.向混合气体中通入稀有气体.

李恩有回答:
  (1)2NO2⇌N2O4△H<0,是放热反应,降低温度,平衡向放热方向即正反应方向移动,导致二氧化氮气体的浓度降低,气体的颜色变浅.   故答案为:变浅;2NO2⇌N2O4△H<0,降低温度,平衡向放热方向即正反应方向移动,导致二氧化氮气体的浓度降低;   (2)①生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解,a=0.40mol-0.12mol=0.28mol;   结合化学平衡三段式列式计算              N2O4(g)═2NO2(g)   起始量(mol)0.4      0   变化量(mol)0.3     0.6   平衡量(mol)0.1     0.6   K=生成物浓度系数幂次方反应物浓度系数幂次方
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