1:醋酸,根据PH=-log(H+),要使三者PH相等,它们所电离出的H+浓度就必须相等,但醋酸示弱电解质,电离的H+浓度少,而盐酸和硫酸是强电解质,电离出的H+浓度多,要使醋酸电离的H+浓度=其余二者,只有醋酸的浓度大于其余二者的浓度才会相等,故得出答案!2:硫酸;物质的量浓度相同时,也是根据PH=-log(H+)来算,因为醋酸示弱电解质,电离的H+浓度少,而盐酸和硫酸是强电解质,电离出的H+浓度多,又因为它们三者物质的量浓度相同,设为M,则醋酸(弱电解质)小于M,盐酸(强电解质)=M,而硫酸(强电解质)=2M,所以根据PH=-log(H+),因为硫酸H2SO4电离的H+浓度最多,所以得到的PH就最小!3:醋酸;因为它们三者的浓度又相同,但因为醋酸是弱电解质,弱电离,CH3COOH==(可逆等号)CH3COO-+H+,在中和物质的量相同的NAOH,若相同体积的三种酸和NAOH中和,则只有CH3COOH有源源不断的电离出H+,只有CH3COOH中和NAOH的量最多,反过来推,所以,选CH3COOH