钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如下:(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价
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问题描述：
钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如下:(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与的物质的量之比为1:1,则该反应的离子方程式为_。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_。(3)溶液2中除含有外,一定含有的阳离子是_;试设计实验证实该金属阳离子的存在_。(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(),称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:①分析图中数据,根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_。②时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式_。
秦海力回答：
(1)4I2+8OH-IO-3+6I-+4H2O+IO-(2)还原IO-3(或使IO-3转化为I-)NaIO3+2Fe+3H2ONaI+2Fe(OH)3↓(3)Fe2+取少量试样溶液于试管中,滴入少量酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,证明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)(4)①FeC2O4.2H2O△FeC2O4+2H2O↑②Fe2O3
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