50mL0.5mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃|初中化学问答-字典翻译问答网

50mL0.5mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃

1人问答

问题描述：

50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___．

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热___（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

（3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热___（填“相等”或“不相等”），简述理由：___．

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___；用50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会___．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

温度
实验次数
起始温度T1/℃终止温度T2/℃
温度差平均值（T2-T1）/℃

H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	30.1
2	27.0	27.4	33.3
3	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	30.4

则中和热△H=___（取小数点后一位）．

（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃））

李彬华回答：

网友采纳

　　（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，　　故答案为：环形玻璃搅拌棒；　　（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，但中和热为负值，所以测得的中和热偏大；　　故答案为：偏大；　　（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；　　故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；　　（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热数值会偏小；中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响；　　故答案为：偏小；无影响；　　（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.1℃，反应后温度为30.1℃，反应前后温度差为4.0℃；　　第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为27.2℃，反应后温度为33.3℃，反应前后温度差为：6.1℃；　　第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.9℃，反应后温度为29.8℃，反应前后温度差为：3.9℃；　　第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.3℃，反应后温度为30.4℃，反应前后温度差为：4.1℃；　　第2组数据相差较大，舍去，三次试验的平均值为4.0℃；　　取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/cm3=80g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.2J/（g•℃）×4.0℃=1344J，即1.344KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.344KJ0.025mol