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(2014•福建模拟)已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25℃时,0.1
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问题描述:

(2014•福建模拟)已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()

A.25℃时,0.1mol•L-1HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

D.该体系中有CaF2沉淀产生

江琦回答:
  A.电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,HF为弱电解质,不能完全电离,25℃时,0.1mol•L-1HF溶液中c(H+)=   3.6×10
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