如图所示，ΔH1=－393．5kJ·mol-1，ΔH2=－395．4kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1．9kJ·mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化
1人问答
问题描述：
如图所示，ΔH1=－393．5kJ·mol-1，ΔH2=－395．4kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） |
| A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1．9kJ·mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．1mol石墨的能量比1mol金刚石的总能量大 |
何尚义回答：
A
根据图中所示可知，C（s、金刚石）＋O2（g）=CO2（g） ΔH=ΔH2=－395．4kJ·mol-1，C（s、石墨）＋O2（g）=CO2（g） ΔH=ΔH1=－393．5kJ·mol-1，所以石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（s、石墨）C（s、金刚石）ΔH=+1．9kJ·mol-1，A对；石墨转化为金刚石，因为有新物质生成，所以为化学反应，B错；因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨更稳定，C错；C（s、石墨）C（s、金刚石）ΔH=+1．9kJ·mol-1，说明石墨的能量比金刚石的能量小，D错。
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