【现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动．（1）同学们将白色固体放在如图1装置的试管中，打开】
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问题描述：
现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）同学们将白色固体放在如图1装置的试管中，打开分液漏斗开关，向试管中滴加水，观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这种现象的原因是______，产生这种现象涉及的化学方程式是______．
（2）同学们将如图1装置的试管中继续加入足量的水，发现试管中形成浑浊液体，于是同学们对浑浊液进行探究，其实验过程如图2：
①操作Ⅰ是______，在该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______．
②同学们认为无色溶液B一定含有的溶质是______，对无色溶液B含有的其它溶质他们提出二个猜想：
猜想1：无色溶液B中的溶质还有Na2CO3；
猜想2：无色溶液B中的溶质还有______．
根据上面实验流程回答：现象b是______．若猜想1成立，则现象是______，此时③反应的化学方程式是______，若猜想2成立的现象是______．
顾亚丽回答：
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙过程中放热，使吸滤瓶内气体受热膨胀，压强增大，气体溢出；
（2）①过滤是除去不溶性杂质的方法，操作Ⅰ是将不溶性沉淀和溶液分离，故用的是过滤的方法；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
②生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠可以反应生成不溶性的碳酸钙和氢氧化钠，所以A是碳酸钙，溶液B中一定含有氢氧化钠；
碳酸钠和氢氧化钙不一定恰好完全反应，可能碳酸钠过量，也可能氢氧化钙过量，所以溶液B中除了含有氢氧化钠，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，而碱性溶液可使无色酚酞变红，所以b中酚酞一定变红．碳酸盐与酸可反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠可反应生成碳酸钙沉淀；所以若猜想1成立，现象a是有气泡产生，若猜想2成立，现象是C产生白色沉淀；
故答案为：（1）反应放热，锥形瓶中的空气膨胀． CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）过滤； 玻璃棒； NaOH；Ca（OH）2； 无色酚酞试液变红； 现象a中有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 现象c中有白色沉淀产生
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