【（提前进度）（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。（2）已知H2的燃烧热△H=

【（提前进度）（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。（2）已知H2的燃烧热△H=－285.】

1人问答

问题描述：

（提前进度）
（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。
（2）已知H2的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热△H=－282.8kJ·mol－1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。

孔凡玉回答：

网友采纳

　　（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ/mol （3分）（2）50% 　　（1）1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则1mol甲醇燃烧燃烧非常的热量是19.93kJ×32＝637.76kJ。生成的2mol气态水变成液态水，又放出44kJ×2＝88kJ，所以总共放出的热量是637.76kJ＋88kJ＝725.76kJ，所以热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)=(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ/mol。（2）考查根据方程式进行的有关计算。（2）标准状况下n（混合气体）=="3"mol（1分）其中有n（H2）=="1"mol（2分）1molH2燃烧生成液态水时放热=285.8kJ（1分）CO燃烧时放出的热量为710.0kJ－285.8kJ=424.2kJ（CO2不燃烧）（1分）故n（CO）==1.5mol（1分）CO的体积分数为×100%=50% （1分）