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常温下,已知H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子体系随pH变化时各组分的分布情况如图1所示.现向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入SO2气体,溶液的pH与通入SO2的物质的量变化的关系如图2所示.下
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问题描述:

常温下,已知 H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子体系随pH变化时各组分的分布情况如图1所示.现向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入SO2气体,溶液的pH与通入SO2的物质的量变化的关系如图2所示.下列说法不正确的是()

A.由图1的一级电离与二级电离的Ka值可知H2SO3⇌2H++SO32-  Ka≈10-7

B.向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时,溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同时一定量共存

C.向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时,溶液中存在如下关系:c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+2c(S2-)+2c(SO32-)+c(HS- )+c(HSO3-)

D.在反应过程中当pH降至7.5左右,之后可能出现淡黄色沉淀

曲彦文回答:
  A.题1中H2SO3-HSO3--SO32-粒子体系粒子体系随pH变化时各组分的分布情况可知,当PH=2时,c(H2SO3)=c(HSO3-),Ka1=10-2,PH=7时c(HSO3-)=c(SO32-),Ka2=10-2,依据电离平衡常数表达式计算,H2SO3=⇌HSO3-+H+...
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