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【(1)25℃,在0.10mol•L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).(1)硫化氢的电离方程式为___.(2)往硫化氢溶】
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问题描述:

(1)25℃,在0.10mol•L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).

(1)硫化氢的电离方程式为___.

(2)往硫化氢溶液中加入少量的盐酸,硫化氢的电离平衡向___(“左”或“右”)移动.

(3)当调整溶液至pH=13时,请回答下列问题:

①c(S2-)=___.此时溶液中的c(H2S)+c (HS-)=___.

②已知K a1=c(H+)c(HS)c(H2S)=1.3×10-7,溶液中的离子浓度之间的关系为c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+2c (S2-)+c (HS-).则c(Na+)=___(计算近似准确值).

洪家财回答:
  (1)氢硫酸为二元弱酸,电离分步进行,电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-,故答案为:H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-;(2)往硫化氢溶液中加入少量的盐酸,增大了氢离子浓度,会使平衡:H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-,...
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