【甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）；△H＞0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测】
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问题描述：
甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为______．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．
已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为______A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“＞”、“＜”、“=”）______A．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
戴恩光回答：
（1）依据化学平衡三段式列式计算，设反应的甲醇物质的量为x
CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） x x x 3x
20s量（mol） 1-x 3-x x 3x
20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，4+2x=1.2×4
x=0.4mol
v（CH3OH）=0.4mol2L20s
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