当反应物只有一种时：aA(g)==Bb+cC,增加A量,平衡向正反应方向移动,A的转化率取决于气体物质的系数：①若a=b+c,转化率不变②若a＞b+c,转化率升高③若a＜b+c,转化率降低（2）当反应物不止一
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问题描述：
当反应物只有一种时：aA(g)==Bb+cC,增加A量,平衡向正反应方向移动,A的转化率取决于气体物质的系数：
①若a=b+c,转化率不变
②若a＞b+c,转化率升高
③若a＜b+c,转化率降低
（2）当反应物不止一种时：aA(g)+Bb==cC+dD
①增加A量,平衡向正反应方向移动,A的转化率降
低,B的转化率升高；
②若按原比例同倍数增加A、B的量.平衡向正反应方向移动,转化率取决于气体物质的系数：
（a)a+b=c+d,转化率不变.
（b)a+b＜c+d,转化率降低.
（c)a+b＞c+d,转化率升高.
-----摘自高中教材全解
勒夏特列原理不是指出：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等）,化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动,但是老师说这种减弱不会消除这种影响,也就是说影响多多少少还是会有的.
那么根据上面给出的公式,增加A量,按道理应该是平衡会正向移动,但转化率多多少少都应该会降低的啊,那么为什么会这样呢?
孙益群回答：
今天回答了好几个问题,都不采纳,一直挂在那里,很郁闷,你会不会采纳啊,如果会,先回我一句,立刻回答你问题,在线等十分钟,果然也是这样的人,已经等30分钟了,我现在很气愤,怎么这么多辛苦回答不采纳的
蔡宗琰回答：
回答你问题啦,你怎么那么傻,如果你直接采纳,我不回答了呢?不过我是好人,说到做到,一定帮你搞懂,不过你就没办法追问了,因为你已经采纳了
首先你的问题就有问题,你给出了两个公式,这两个情况是不一样的,所以我没很清楚你的疑问,不过我猜你进了一个误区,见下
一个可逆反应。气体A+气体BC+D
A的起始量一定时,增大B的起始量.那么B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小。但是B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比."所以B的起始量越大,B的转化率就越低.换个角度,B的起始量越大,则每个A碰撞到B的机率就越大,则A的转化率就越高.
这也就是说,提高哪种反应物的起始量,哪种反应物的转化率就会降低,而其他反应物的转化率就会升高.一定温度下,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数
K值的大小,表示在一定温度下,反应达到平衡时该反应进行的程度,就是反应的限度.
K值越大,反应程度增大,转化率越高;反之则转化率越低.
转化率是已反应的反应物的物质的量/反应物的总物质的量。所以当加入一种反应物时，平衡向正反应方向移动，其余反应物已反应的反应物的物质的量增加，反应物的总物质的量不变，所以转化率增大。而加入的反应物，即改变反应条件，由平衡移动原理（即化学平衡总是向减弱条件变化的方向移动）得，改变的条件只能减弱，不能抵消，所以已反应的反应物的物质的量、反应物的总物质的量同时增大，但反应物的总物质的量的增量大于已反应的反应物的物质的量的增量，所以转化率反而减小。根据勒夏特列原理，增加一种反应物的浓度，反应朝着能够减弱这种改变的反向移动，也就是向正反应方向移动。注意，是减弱，而不是完全抵消。即：添加的浓度完全是大于减弱的，该反应物的浓度还是增加了，所以转化率降低了。而另一种反应物，由于化学平衡正向移动，它转化率是增加的。
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