某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．下列分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大，平衡常数不变B．若平衡后升高温度，NH3的体
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问题描述：
某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．下列分析正确的是（）
A．平衡后加入N2，该反应的△H增大，平衡常数不变
B．若平衡后升高温度，NH3的体积分数增大，反应的平衡常数也增大
C．若反应前充入等物质的量的N2与H2，则在反应过程中，N2的体积分数始终为50%
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2高
吕思义回答：
A、△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故A错误；
B、△H＜0表示本反应为放热反应，平衡时升高温度，反应平衡吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，NH3的体积分减小，平衡常数K变小，故B错误；
C、反应是一个气体体积减半的反应，若反应前充入等物质的量的N2与H2，则在反应过程中，N2的体积分数始终为50%，故C正确；
D、设反应前充入的N2与H2物质的量相等且都为1mol，反应中转化的N2物质的量为xmol，则转化的H2为3xmol，转化率之比为1：3，H2的转化率大，故D错误．
故选C．
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