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常温下,0.1mol•L-1Na2S溶液中存在着水解平衡:S2-+H2O⇌HS-+OH-.下列说法正确的是()A.加水稀释后恢复至常温,水解平衡正向移动,水解平衡常数增大B.通入NH3,平衡正向移动C.滴加
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问题描述:

常温下,0.1mol•L-1Na2S溶液中存在着水解平衡:S2-+H2O⇌HS-+OH-.下列说法正确的是()

A.加水稀释后恢复至常温,水解平衡正向移动,水解平衡常数增大

B.通入NH3,平衡正向移动

C.滴加少量AgNO3溶液,平衡逆向移动

D.升高温度,c(HS−)c(S2−)减小

李明玉回答:
  A、平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数是不变的,故A错误;   B、通入氨气生成氨水,溶液中氢氧根离子浓度增大,使S2-+H2O⇌HS-+OH-逆移,故B错误;   C、银离子与硫离子反应生成Ag2S沉淀,c(S2-)减小,平衡逆移,故C正确;   D、水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所以c(HS
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